Acido ossalico L’acido solforico concentrato può servire anche a decomporre l’acido ossalico anidro per ricavarne monossido di carbonio (o anidride carbonica). Anche in questo caso l’acido solforico resta invariato ma è diluito dall’acqua prodotta dalla reazione. La reazione genera meno calore e vi è quindi un minor rischio di contaminazione con il vapore dell’acido solforico. Da una mole di acido ossalico (~90g) si ricavano monossido di carbonio e anidride carbonica in quantità eguali.
L’equazione chimica è: HO2 CCO2 H aH2 0 + CO2 + CO
Carbone L’ossidazione incompleta del carbone può produrre grandi quantità di monossido di carbonio. Con il diminuire dell’ossigeno disponibile per bruciare il carbone, diminuisce la produzione di anidride carbonica e aumenta il monossido di carbonio.
L’equazione chimica è: 2C + O2 a 2CO
Zinco e carbonato di calcio Lo zinco in polvere può essere mescolato al carbonato di calcio e riscaldato per produrre monossido di carbonio, oltre che ossido di calcio e di zinco. Poiché la reazione richiede calore, è possibile controllare il processo utilizzando, ad esempio, un riscaldatore elettrico.
L’equazione chimica è: Zn + CaCO3 → ZnO + CaO + CO
Il gas di scarico di un veicolo come fonte di monossido di carbonio
I motori a combustione interna producono una piccola percentuale di monossido di carbonio nel gas di scarico. Se questo gas viene inalato, provoca la morte. I metodi più comuni prevedono di portare il gas dentro al veicolo con un tubo o di