Konzentrationen über 0.1% (1000 ppm) führen zum sofortigen Bewusstseinsverlust und zu einem schnellen Tod. Die Erzeugung des Gases (in Konzentrationen über 1%) in einem begrenzten Raum verursacht einen sicheren Tod.
Erzeugung des Gases
Mithilfe leicht verfügbarer Zutaten kann das Gas einfach hergestellt werden. Die hierfür übliche Methode ist die Zugabe einer konzentrierten Säure zu anorganischem Sulfid. Beispielsweise führt die Zugabe von konzentrierter Salzsäure zu Calciumsulfid zur Erzeugung von Schwefelwasserstoffgas.
2HCl + CaS → H2 S + CaCl
In Japan wurde während einer frühen Suizidwelle ein Sulfid benutzt, welches als “Badeschwefel” vermerkt wurde, da es aus therapeutischen Gründen als Badewasserzusatz verwendet wurde. In westlichen Ländern, wo es wenig Nachfrage nach Schwefelbädern gibt, ist die verbreiteste Schwefelquelle der einfach zugängliche Schwefelkalk, welcher von Gärtnern als Fungizid und Pestizid eingesetzt wird. Der Hauptbestandteil dieses Kalks ist Calciumpolysulfid (CaSx
) in wässriger Lösung.
Durch die Beigabe einer starken Säure zu flüssigem Schwefelkalk in einem Plastikeimer entstehen große Mengen an Schwefelwasserstoffgas. Eine verbreitete Säure, die diesen Effekt herbeiführt, ist Salzsäure, die in Eisenwarenhandlungen erworben werden kann und allgemein als Reinigungsmittel für Straßenpflaster, Mauerwerk und Toilettenschüsseln oder auch als Schwimmbadchemikalie zum Senken des Wasser-pHs benutzt wird. Eine alternative Säure, die für den selben Zweck verwendet werden kann, ist Schwefelsäure (s. Kapitel 6), die in Bleibatterien für Fahrzeuge verwendet wird.