UNIT 3 – CHEMICAL WORLD


6. Record the volume of acid needed to neutralise the base. 7. Repeat the titration twice to get an accurate value of the acid needed to neutralise the base. 8. Calculate the volume of acid needed by getting the average of the acid from the two titrations.


9. Repeat the titration without the indicator. Add only the volume of acid needed to neutralise the base.


10. As you are reacting an acid and a base, the products in the conical flask will be salt and water. The salt and water can now be separated using an evaporating dish and a Bunsen burner as shown in Fig. 22.12 (2).


1 Carrying out the titration Pipette filler


Burette


Pipette


Dilute hydrochloric acid


25 cm3


of


sodium hydroxide solution


Sodium hydroxide and indicator solution


White tile (good background to observe a colour change) 2 Separation of the salt and water


Titration solution Evaporating dish


Tripod


Bunsen burner


( Fig. 22.12 Titration to carry out a neutralisation reaction


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218 Elements of Science


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