CHAPTER 21 – RATES OF REACTIONS


Production of common gases The common gases produced during the experimental investigations in this chapter are: 1. Hydrogen


2. Carbon dioxide 3. Oxygen


The table below gives a summary of how these common gases are produced: Gas


Hydrogen Carbon dioxide Oxygen


Hydrochloric acid and a metal, e.g. magnesium


Hydrochloric acid and marble chips (calcium carbonate)


Hydrogen peroxide and manganese dioxide


Carbon dioxide causes limewater to go from a colourless solution to milky


Reactants required Test to confirm gas is present Use for this gas Hydrogen burns with a pop


Fire extinguishers, photosynthesis, fizzy drinks


Oxygen relights a glowing splint Oxyacetylene welding torches, hospital equipment


Fertiliser production, fuel


: Fig. 21.13 Carbon dioxide gas is used in fire extinguishers Biochemical reactions


A biochemical reaction is a reaction that takes place inside a living cell. Like all chemical reactions, a new product is formed in a biochemical reaction.


The many biochemical reactions that happen in the human body ensure that it functions in a healthy way. Examples of biochemical reactions include:


• Digestion: the breaking down of food into smaller particles that can be used by the body. Enzymes play an important role in digestion. Enzymes are biological catalysts (see chapter 6).


• Respiration: the release of energy from food happens in all living cells (see chapter 11).


: Fig. 21.14 The enzymes in your saliva speed up the biochemical reaction that helps break down food for digestion


• Photosynthesis: the way plants use carbon dioxide and water to make food and oxygen (see chapter 11).


Elements of Science 207


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